حل تمرين 20 ص 105 في الفيزياء للسنة الرابعة متوسط

حل تمرين 20 ص 105 في الفيزياء للسنة الرابعة متوسط

حل التمرین العشرون : الصفحة: 105
ماء جافیل : یحضر ماء جافیل صناعیا بواسطة التحلیل الكھربائي لكلورید الصودیوم بدون أي فصل بین الكاثود (المصعد) و الأنود (المھبط) . یجب حفظ درجة حرارة المحلول أثناء العملیة تحت الدرجة 40 س و لذلك یجب وضع وعاء التحلیل ضمن سائل تبرید ... و ذلك لمنع تشكل كلورات الصودیم .....

و یسمى ھیبوكلوریت الصودیوم و ینتج و فق المعادلة: NaOCl ماء جافیل ھو -
2NaOH + Cl2 ⇌ NaCl + NaOCl + H2O

حمض ھیدروكلوریك: المركب الكیمیائي حمض الھیدروكلوریك أو حمض كلور الماء (بالإنجلیزیة:

وھو حمض معدني قوي، HCℓ ھو محلول مائي لغاز كلورید الھیدروجین (Hydrochloric acid

وھو المكون الرئیس لحمض المعدة، ولھ نطاق استخدام واسع في الصناعة. التعامل مع حمض
الھیدروكلوریك یجب أن یتم بحرص شدید مع اتخاذ احتیاطات الأمان الملائمة حیث أنھ سائل شدید
التآكلیة.

یتم تحلیل الملح كھربیاً وینتج الكلور الحر وكلورید الصودیوم والھیدروجین. یتم إعادة اتحاد الكلور
النقي مع الھیدروجین ویتم تكوین غاز كلورید الھیدروجین النقي. وذلك التفاعل تفاعل طارد للحرارة.
HCℓ 2 → 2H + 2 Cℓ

ما ھي إلا أكسید الكالسیوم الذي ینتج عن احتراق حجر quicklime ماء الكلس: ومادة الجیر الحي
المادة الأساسیة بھ) في عملیة كیمیائیة تسمى بالتكلّس. CaCO الجیر (تمثل كربونات الكالسیوم 3
ومادة الجیر الحي عبارة عن بودرة بیضاء كاویة وقلویة تتفاعل بشدة مع الماء لتكوّن ھیدروكسید

الكالسیوم

في عملیة كیمیائیة تسمّى ( -lime water or hydrated lime المعروف أیضا باسم ماء الكلس)

بانطفاء الكلس التي یمتص خلالھا الجیر الحي الماء لیصدر طاقة تصل درجة حرارتھا إلى 300 درجة
مئویة. تخلیط ماء الكلس الناتج عن تلك العملیة بالرمال ینتج عنھ "مادة الھاون" التي تدخل في عملیات
البناء.

یستخدم في الكثیر من العملیات في المصافي الكیمیائیة و ھو (CaO) ( أكسیدالكالسیوم (الجیر الحي
یصنع عن طریق تسخین حجرالكلس و إضافة الماء بحذر إلیھا
(CaCO كربونات الكالسیوم:( 3
تقوم الشركة بإنتاج كربونات الكالسیوم بمواصفات عالیة ومقاسات مختلفة,,

وھي تستخدم في الصناعات التالیة:

في صناعة الزجاج -
في صناعة السیرامیك -
في صناعة الأعلاف والمركزات الغذائیة للدواجن والماشیة -
في صناعة الدھانات -
إزالة الحموضة من المخلفات الصناعیة -
معادلة حموضة التربة -
عملیة تنقیة المیاه بمحطات التحلیة -

- صناعات مختلفة أخرى.

الجیر المطفأ: ھو ھیدروكسید الكالسیوم وینتج عن خلط الماء مع الجیر الحي ویستخدم في
الدباغة والزراعة..

حمض الكبریت: یعد حمض الكبریت من أوائل الأحماض التي تم التعرف علیھا , حیث عرفھ العرب منذ
القرن الثامن المیلادي , وعرفتھ أوربا في القرنین الرابع والخامس عشر.
بسبب تحضیره من ( Oil of Vitroil ) أطلق جابر بن حیان على ھذا الحمض قدیماً زیت الزاج
تسخین وتقطیر الزاج الأخضر ( كبریتات الحدیدوز المائیة , ( والكبریتات الأخرى المشابھة لھ.
H2SO الصیغة الكیمیائیة 4
تعتمد طرق تحضیر حمض الكبریتیك بصفة أساس على الكبریت والكبریتات كمواد أولیة , كما أنھا -
تحتاج إلى تنقیة عالیة نتیجة النشاط الكیمیائي الشدید للحامض
S + O2 → SO2

2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
( NH النشادر: النشادر ( الأمونیا : 3
CaCℓ2 + x2NH3 +2H2O < -- -- -- x2NH4Cℓ + Ca(OH)2

یستعمل النشادر كمادة أولیة في تحضیر الأسمدة الكیمیائیة . 

كما أنھا یستخدم مباشرة كسماد في صورة نشادر سائل في بعض الأحیان حیث تحقن بھا

التربة بواسطة أدوات خاصة وحمض النیتروجین (النیتریك) مھم أیضا في صناعة الأسمدة
والمتفجرات .
وتستخدم محالیل النشادر لخواصھا القلویة في الأصباغ كمزیلة للبقع .
ویستخدم في عملیات التبرید باستخدام النشادر المسال ثم تبخیره .
ویستخدم محلول النشادر المائي في عملیات التنظیف) روح النشادر) .
ویستخدم كذلك في الطب .