حل جميع تمارين ص 124 في الفيزياء - السنة الرابعة متوسط

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
نقدم لكم أعزائي التلاميذ اليوم حلول جميع تمارين الصفحة 124 من الكتاب المدرسي للوحدة التعليمية 11 التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية علوم فیزیائیة و تكنولوجیا  السنة الرابعة من التعلیم المتوسط.

حل التمرین الأول : الصفحة : 124
أ/  خطأ . الشاردة الواحدة ھي فرد كیمیائي . (الذرة الواحدة ، الجزيء الواحد) .
ب/  صحیح .
ج/  خطأ . النوع الكیمیائي ھو مجموعة أفراد كیمائیة إذن مجموعة شوارد تمثل نوعا كیمیائیا .
د/  خطأ . الفرد الكیمیائي أدق من النوع الكیمیائي ولذلك نتعامل مع الأنواع الكیمیائیة على المستوى العیني ونتعامل مع الأفراد الكیمیائیة على المستوى المجھري .
 
حل التمرین الثاني : الصفحة : 124
الذرة  الشاردة  أفرادا  الأفراد  المتماثلة  النوع  الأفراد  الأنواع .

حل التمرین الثالث : الصفحة : 124
أ  الشحنة الكھربائیة محفوظة .
ب  عدد الذرات محفوظ .
ج  یكون المحلول الشاردي في وسط التفاعل : متعادل كھربائیا .
د  عدد الإلكترونات المفقودة یساوي عدد الإلكترونات المكتسبة .
 
حل التمرین الرابع : الصفحة : 124
الفرد الكیمیائي ھو كل حبیبة مجھریة مكونة للمادة ، مثل الذرة و الشاردة و نواة ذرة و الإلكترون و
الجزيء . بینما النوع الكیمیائي ھو ممثل بمجموعة أفراد كیمیائیة متماثلة مثل مجموعة شوارد و
مجموعة ذرات و مجموعة جزیئات و مجموعة إلكترونات .

حل التمرین الخامس : الصفحة : 124
الصیغ الثلاث التي یمكن أن نعبر بھا عن المعادلة الإجمالیة لتفاعل كیمیائي ھي :
1/ الصیغة الشاردیة .
2/ الصیغة الشاردیة بدون الأفراد الكیمیائیة التي لم تشارك في التفاعل .
3/ الصیغة الجزیئیة .
 
حل التمرین السادس : الصفحة : 124
. أنظر البطاقة المنھجیة : الصفحة 198
خطوات كتابة معادلة كیمیائیة ھي:
1/ نكتب حصیلة التفاعل الكیمیائي باستعمال أسماء المتفاعلات و أسماء النواتج .
2/ نعوض أسماء المتفاعلات و أسماء النواتج بصیغھا الكیمیائیة .
3/ نلاحظ ما ھي الأنواع الكیمیائیة (ذرات ، جزیئات ، شوارد) التي تحتوي على الأنواع نفسھا
من الذرات .
4/ نتأكد من إن كان عدد الذرات ھو نفسه بالنسبة لكل نوع ، وإلا نكتب معاملات أمام صیغ المتفاعلات والنواتج (موازنة المعادلة من حیث عدد الذرات) ، ثم نتحقق من تساوي عدد الشحنات الكھربائیة المتماثلة في الإشارة قبل و بعد التفاعل ( موازنة المعادلة من حیث عدد الشحنات) .
5/ نبسط المعادلة بحذف الفرد الكیمیائي الذي لم یشارك في التفاعل.
6/ نكتب الحالة الفیزیائیة لكل نوع كیمیائي :صلب،سائل،غاز، محلول .

حل التمرین السابع : الصفحة : 124
یمكن تفسیر التحلیل الكھربائي بمعادلة إجمالیة لأن التحلیل الكھربائي ھو تحول كیمیائي یمكن نمذجته بتفاعل كیمیائي نكتب معادلته .
 
حل التمرین الثامن : الصفحة : 124
الشاردتین المكونتین لمحلول حمض كلور الماء ھما :

شاردة الھیدروجین المنحلة في الماء.

وشاردة الكلور .

( H3O+ + Cl - ) (aq) : أو الصیغة ( H + + Cl - ) (aq) : الصیغة الشاردیة للمحلول ●

حل التمرین التاسع : الصفحة : 124
تصحیح الأخطاء الواردة في الصیغ الكیمیائیة :

2(H+ +Cl - ) ؛ (Al3+ + 3Cl - ) ؛ (Fe2+ + 2Cl - )

حل التمرین العاشر : الصفحة : 124

Fe → Fe2+ + 2e -
Cu2+ +2e - → Cu
Al → Al3+ + 3e –
2Cl - → Cl2 + 2e -

حل التمرین الحادي عشر : الصفحة : 124

Fe + 2(H+ + Cl -) → H2 + (Fe2+ + 2Cl-)

أ / أسماء المتفاعلین : الحدید و حمض كلور الھیدروجین

أسماء الناتجین : ثنائي الھیدروجین و كلور الحدید الثنائي .
ب/ كتابة المعادلة بالاقتصار على الأفراد المتفاعلة :

Fe + 2H+ → H2 + Fe2+

حل التمرین الثاني عشر : الصفحة : 124

Zn +2(H+ +Cl-) → H2+(Zn2++2Cl-)
Zn +2H+ → H2 +Zn2+
Fe + 2H+ → H2 +Fe2+

حل التمرین الثالث عشر : الصفحة : 124

(Al3+ + 3Cl - ) : أ-  اسم المحلول الناتج : كلور الألمنیوم ؛ صیغتھ الكیمیائیة

ب-  نعم المحلول الناتج متعادل كھربائیا .